298 K पर अभिक्रिया Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} | vedclass

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Question

(A) मानक सेल विभव $(E^{\circ})$ और साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है:$E^{\circ} = \frac{0.0591}{n

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$4.0 	imes 10^{15}$

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(A) मानक सेल विभव $(E^{\circ})$ और साम्य स्थिरांक $(K_{eq})$ के बीच संबंध $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण द्वारा दिया जाता है:$E^{\circ} = \frac{0.0591}{n} \log K_{eq}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।मान रखने पर:$0.46 = \frac{0.0591}{2} \log K_{eq}$$\log K_{eq} = \frac{0.46 	imes 2}{0.0591} \approx 15.566$$K_{eq} = 10^{15.566} = 10^{0.566} 	imes 10^{15} \approx 3.68 	imes 10^{15} \approx 4.0 	imes 10^{15}$।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ का साम्य स्थिरांक,जिसके लिए $E^{\circ} = 0.46 \ V$ है,लगभग कितना होगा?

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नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

यदि $Ag^{+1}$ की सांद्रता घटकर $0.1 \ M$ हो जाती है,तो $Zn_{(s)} | Zn^{+2} (1 \ M) || Ag^{+1} (1 \ M) | Ag_{(s)}$ सेल के $emf$ में क्या परिवर्तन होगा?

किसी भी विद्युत रासायनिक सेल के लिए साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने का सूत्र दीजिए।

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