C, N और O की प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता (इलेक्ट् | vedclass

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Question

(B) मुख्य बिंदु:$(i)$ अर्ध-पूर्ण या पूर्ण भरी हुई विन्यास वाली कक्षाओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है (अर्थात, धनात्मक या कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि

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$N < C < O$

Vedclass · Answer

(B) मुख्य बिंदु:$(i)$ अर्ध-पूर्ण या पूर्ण भरी हुई विन्यास वाली कक्षाओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता कम होती है (अर्थात, धनात्मक या कम ऋणात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी)।$(ii)$ आकार जितना छोटा होता है, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः उतनी ही अधिक ऋणात्मक होती है।आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर, नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण परमाणु का आकार घटता है।$(i)$ तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:$C (Z=6) = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{2}$$N (Z=7) = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{3}$$O (Z=8) = 1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}$$(ii)$ नाइट्रोजन के स्थिर अर्ध-पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2p^{3})$ के कारण, इसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता बहुत कम (धनात्मक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $30.9 \ kJ/mol$) होती है।$(iii)$ चूंकि $O$ का आकार $C$ से छोटा है, इसलिए $O$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(-141.1 \ kJ/mol)$, $C$ $(-122.3 \ kJ/mol)$ की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है।अतः, सही क्रम $N < C < O$ है।

$C, N$ और $O$ की प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता (इलेक्ट्रॉन एफिनिटी) का क्रम क्या होगा?

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