$STP$ पर निम्नलिखित साम्यावस्था स्थापित होती है। $B_{2(g)} \rightleftharpoons 2B_{(g)}$. $STP$ पर $B$ के परमाणु कुल आयतन का $20 \%$ घेरते हैं। निकाय का कुल दाब $1 \ bar$ है। इसका $K_p$ क्या है?

अभिक्रिया $SO_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightleftharpoons SO_{3(g)}$ के लिए,$27^{\circ} C$ और $1 \ atm$ दाब पर $K_P = 2 \times 10^{12}$ है। इसी अभिक्रिया के लिए $K_C$ का मान $......... \times 10^{13}$ है। (निकटतम पूर्णांक)
(दिया गया है $R = 0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

अभिक्रियाओं $(i) \ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$ और $(ii) \ \frac{1}{2}N_{2(g)} + \frac{3}{2}H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}$ के लिए,यदि उनके साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_c(1)$ और $K_c(2)$ हैं,तो उनके बीच क्या संबंध है?

अभिक्रिया $2AB_{(g)} \rightleftharpoons 2A_{(g)} + B_{2(g)}$ के लिए; यदि $AB$ का प्रारंभिक दाब $100 \ atm$ है और साम्यावस्था पर कुल दाब $125 \ atm$ हो जाता है,तो साम्यावस्था स्थिरांक $(K_p)$ होगा:

दी गई साम्य अभिक्रिया $2 A(g) \rightleftharpoons 2 B(g) + C(g)$ के लिए,$1000 \ K$ पर साम्य स्थिरांक $(K_c)$ $4 \times 10^{-4}$ है। $800 \ K$ तापमान पर अभिक्रिया के लिए $K_p$ की गणना कीजिए।

$NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3_{(g)}} + H_2S_{(g)}$ के लिए; $106 \ ^oC$ पर साम्यावस्था पर अभिक्रिया मिश्रण का प्रेक्षित दाब $1.12 \ atm$ है। अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान क्या है ($atm^2$ में)?