નીચેની પ્રક્રિયા 298 , K તાપમાને બે ધાતુઓ A અ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) પ્રક્રિયા માટે,$A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)} \longrightarrow B^{2+}_{(aq)} + A_{(s)}$$298 \, K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cel

Vedclass · Accepted Answer

$4 	imes 10^{36}$

Vedclass · Answer

(A) પ્રક્રિયા માટે,$A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)} \longrightarrow B^{2+}_{(aq)} + A_{(s)}$$298 \, K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણ મુજબ:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[B^{2+}]}{[A^{2+}]}$અહીં $n = 2$,$E_{cell} = 1.091 \, V$,$[A^{2+}] = 4 	imes 10^{-3} \, M$,અને $[B^{2+}] = 2 	imes 10^{-3} \, M$ છે.$1.091 = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \left( \frac{2 	imes 10^{-3}}{4 	imes 10^{-3}} ight)$$1.091 = E^{\circ}_{cell} - 0.02955 \log(0.5)$$1.091 = E^{\circ}_{cell} + 0.00889$$E^{\circ}_{cell} = 1.08211 \, V$હવે,$E^{\circ}_{cell} = \frac{0.0591}{n} \log K_{eq}$ સંબંધનો ઉપયોગ કરતા:$\log K_{eq} = \frac{1.08211 	imes 2}{0.0591} \approx 36.61$$K_{eq} = 10^{36.61} \approx 4.07 	imes 10^{36} \approx 4 	imes 10^{36}$

Similar Questions

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ કોષ પ્રક્રિયા માટે,જ્યારે કોષનો વોલ્ટેજ વધે ત્યારે શું થાય?

કોષના ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ માટે નીચેનામાંથી કયું સમીકરણ સાચું છે?

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module