ऑक्सीजन परमाणु से ऑक्साइड आयन,$O^{2-}_{(g)}$,के निर्माण में पहले एक ऊष्माक्षेपी और फिर एक ऊष्माशोषी चरण की आवश्यकता होती है,जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
$O_{(g)} + e^- \to O^{-}_{(g)} ; \Delta_f H^{\Theta} = -141 \ kJ \ mol^{-1}$
$O^{-}_{(g)} + e^- \to O^{2-}_{(g)} ; \Delta_f H^{\Theta} = +780 \ kJ \ mol^{-1}$
इस प्रकार,गैसीय अवस्था में $O^{2-}$ का निर्माण प्रतिकूल है,भले ही $O^{2-}$ नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। इसका कारण यह है कि,

• A
  ऑक्सीजन अधिक विद्युत ऋणात्मक है
• B
  ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने से आयन का आकार बड़ा हो जाता है
• C
  इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण,उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने से प्राप्त स्थिरता से अधिक होता है
• D
  $O^{-}$ आयन का आकार ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में छोटा होता है