हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन n = 4 से n | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{R_H}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $R_H = 2.18 	imes 10^{-18} \ J$ है।$n_2

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$3.08 	imes 10^{15} \ s^{-1}$

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(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{R_H}{n^2}$ द्वारा दी जाती है,जहाँ $R_H = 2.18 	imes 10^{-18} \ J$ है।$n_2 = 4$ से $n_1 = 1$ में संक्रमण के लिए ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_4 - E_1 = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$ है।$\Delta E = 2.18 	imes 10^{-18} \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{4^2} ight) = 2.18 	imes 10^{-18} 	imes \frac{15}{16} \ J$.चूँकि $\Delta E = h
u$,आवृत्ति $
u = \frac{\Delta E}{h}$ होगी।$
u = \frac{2.18 	imes 10^{-18} 	imes 15}{16 	imes 6.625 	imes 10^{-34}} \approx 3.08 	imes 10^{15} \ s^{-1}$.

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