[Ni(CO)_4],[PtCl_4]^{2-} और [Co(NH_3)_6]^{3+} | vedclass

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Question

(D) $[Ni(CO)_4]$: केंद्रीय धातु $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है और विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर $3d^{10} 4

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चतुष्फलकीय,वर्ग समतलीय और अष्टफलकीय

Vedclass · Answer

(D) $[Ni(CO)_4]$: केंद्रीय धातु $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है और विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर $3d^{10} 4s^0$ बनाते हैं। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।$[PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ एक $5d$ श्रेणी का आयन है। $5d$ तत्वों के लिए क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन ऊर्जा अधिक होती है,जो $d^8$ संकुलों के लिए वर्ग समतलीय ज्यामिति का पक्ष लेती है,भले ही लिगेंड $Cl^-$ दुर्बल हो। अतः,यह वर्ग समतलीय है।$[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करके $t_{2g}^6 e_g^0$ बनाता है। यह $d^2sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

सूची-$I$	सूची-$II$
$(1)$ $dsp^2$	$(A)$ $BrF_5$
$(2)$ $sp^3d^2$	$(B)$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$
$(3)$ $sp^3d$	$(C)$ $[PtCl_4]^{2-}$
$(4)$ $d^2sp^3$	$(D)$ $PCl_5$

$[Ni(CO)_4]$,$[PtCl_4]^{2-}$ और $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ की ज्यामिति क्रमशः क्या है?

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