N(SiH_3)_3,Me_3N,और (SiH_3)_3P अणुओं के केंद् | vedclass

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Question

(B) $1$. $N(SiH_3)_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु के पास एक लोन पेयर होता है जो सिलिकॉन परमाणु के रिक्त $3d$-ऑर्बिटल में दान किया जाता है,जिससे $p\pi-d\pi$ ब

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$planar, pyramidal, pyramidal$

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(B) $1$. $N(SiH_3)_3$ में,नाइट्रोजन परमाणु के पास एक लोन पेयर होता है जो सिलिकॉन परमाणु के रिक्त $3d$-ऑर्बिटल में दान किया जाता है,जिससे $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग बनती है। यह नाइट्रोजन परमाणु को $sp^2$ संकरित बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $planar$ ज्यामिति प्राप्त होती है।$2$. $Me_3N$ (ट्राइमिथाइल एमाइन) में,कार्बन परमाणु के पास रिक्त $d$-ऑर्बिटल नहीं होते हैं,इसलिए कोई बैक-बॉन्डिंग नहीं होती है। नाइट्रोजन परमाणु $sp^3$ संकरित रहता है और एक लोन पेयर रखता है,जिसके परिणामस्वरूप $pyramidal$ ज्यामिति प्राप्त होती है।$3$. $(SiH_3)_3P$ में,फास्फोरस परमाणु नाइट्रोजन की तुलना में बड़ा होता है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता कम होती है। फास्फोरस पर लोन पेयर स्टीरियोकेमिकली सक्रिय होता है और सिलिकॉन के साथ महत्वपूर्ण बैक-बॉन्डिंग में भाग नहीं लेता है। इसलिए,यह $pyramidal$ ज्यामिति बनाए रखता है।

$N(SiH_3)_3$,$Me_3N$,और $(SiH_3)_3P$ अणुओं के केंद्रीय परमाणु के सापेक्ष ज्यामिति क्रमशः क्या है?

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