दिए गए आलेख दो अलग-अलग अभिक्रियाओं $(i)$ और $(ii)$ के लिए समय के साथ अभिकारक $R$ की सांद्रता में परिवर्तन को दर्शाते हैं। अभिक्रियाओं की क्रमशः कोटि क्या है?

एक रासायनिक अभिक्रिया $m A \rightarrow x B$ के लिए,दर नियम $r = k[A]^{2}$ है। यदि $A$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो अभिक्रिया की दर क्या होगी?

अभिक्रिया $Cl_{2(aq)} + H_2S_{(aq)} \to S_{(s)} + 2H^+_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)}$ के लिए, दर नियम $\text{Rate} = K[Cl_2][H_2S]$ है। निम्नलिखित में से कौन सा तंत्र इस दर नियम के अनुरूप है?
$(A)$ $Cl_2 + H_2S \to H^+ + Cl^- + Cl^+ + HS^-$ (धीमा); $Cl^+ + HS^- \to H^+ + Cl^- + S$ (तेज)
$(B)$ $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ (तेज साम्य); $Cl_2 + HS^- \to 2Cl^- + H^+ + S$ (धीमा)

अभिक्रिया $A + B \rightarrow P$ के लिए दर नियम $\text{rate} = k[A]^2[B]$ है। $300 \text{ K}$ पर अभिक्रिया का दर स्थिरांक $6.0 \text{ M}^{-2} \text{s}^{-1}$ है। जब $[A] = 1 \text{ M}$ और $[B] = 0.2 \text{ M}$ हो, तो अभिक्रिया की दर की गणना कीजिए। ($\text{ M s}^{-1}$ में)

अभिक्रिया $X + 2Y + Z \to N$ निम्नलिखित क्रियाविधि द्वारा होती है:
$(i)$ $X + Y \rightleftharpoons M$ (अत्यंत तीव्र साम्यावस्था)
$(ii)$ $M + Z \to P$ (धीमा)
$(iii)$ $P + Y \to N$ (अत्यंत तीव्र)
इस अभिक्रिया के लिए दर नियम क्या है?

अभिक्रिया $2A + B \longrightarrow \text{products}$ के लिए दर समीकरण $\text{rate} = k[A][B]^2$ है। यदि $T \, K$ पर $k = 5.0 \times 10^{-6} \, mol^{-2} \, L^2 \, s^{-1}$ है,तो जब $[A] = 0.05 \, mol \, L^{-1}$ और $[B] = 0.1 \, mol \, L^{-1}$ हो,तब अभिक्रिया की प्रारंभिक दर क्या होगी?