પ્રક્રિયા $H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2 O$ માટે થતા ઉષ્મા ફેરફારને શું કહેવાય છે?

$C + 2S \rightarrow CS_2 \quad \Delta H = 92 \ kJ \ mol^{-1}$ પ્રક્રિયા મુજબ જ્યારે $6 \ g$ કાર્બન સલ્ફર સાથે સંયોજાઈને $CS_2$ બનાવે ત્યારે કેટલી ઉષ્મા શોષાય છે ($kJ$ માં)?

કોઈ પદાર્થની દહન ઉષ્મા:

$1 \ mol$ $H_2SO_4$ ની પ્રબળ બેઈઝ સાથે સંપૂર્ણ તટસ્થીકરણ ઉષ્મા ....... $Kcal$ થશે.

નીચેના ડેટા પરથી ઇથિલિન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$I. C_{(graphite)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \ kJ$
$II. H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -286.2 \ kJ$
$III. C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}; \Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

પ્રક્રિયા $2FeO_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to Fe_2O_{3_{(s)}}$ માટે $\Delta H \ (kJ/mol)$ ની ગણતરી કરો.
આપેલ $\Delta H$ મૂલ્યો:
$(i)$ $Fe_2O_{3_{(s)}} + 3C_{(graphite)} \to 2Fe_{(s)} + 3CO_{(g)}$ : $492 \ kJ/mol$
$(ii)$ $FeO_{(s)} + C_{(graphite)} \to Fe_{(s)} + CO_{(g)}$ : $156 \ kJ/mol$
$(iii)$ $C_{(graphite)} + O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}}$ : $-393 \ kJ/mol$
$(iv)$ $CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \to CO_{2_{(g)}}$ : $-283 \ kJ/mol$