નિર્જળ $CuSO_4$ અને $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ ની દ્રાવણ ઉષ્મા અનુક્રમે $-70 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $+12 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $CuSO_4$ નું $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ માં જલીયકરણની ઉષ્મા $-x \ kJ$ છે. $x$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?

નીચેનામાંથી કયા બળતણનું કેલરીફિક મૂલ્ય $(kJ/kg)$ સૌથી વધુ હશે?

$1$ $mol$ બેન્ઝીનનું દહન નીચે મુજબ દર્શાવવામાં આવે છે:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2} O_{2(g)} \rightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$
$2$ $mol$ બેન્ઝીનનું પ્રમાણિત દહન એન્થાલ્પી $-x$ $kJ$ છે.
$x = . . . . . . . . . .$
$(1)$ $1$ $mol$ $C_6H_{6(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $48.5$ $kJ \ mol^{-1}$ છે.
$(2)$ $1$ $mol$ $CO_{2(g)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-393.5$ $kJ \ mol^{-1}$ છે.
$(3)$ $1$ $mol$ $H_2O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-286$ $kJ \ mol^{-1}$ છે.

જો $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H_r = -183.6 \ kJ/mol$ હોય,તો $\Delta H_f^o[NH_{3(g)}]$ નું મૂલ્ય શોધો.

$298 \, K$ તાપમાને $C-H$,$C-C$,$C=C$ અને $H-H$ બંધની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $414$,$347$,$615$ અને $435 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. પ્રક્રિયા $H_2C=CH_{2(g)} + H_{2(g)} \rightarrow H_3C-CH_{3(g)}$ માટે $298 \, K$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર કેટલો થશે?

જો બેન્ઝિનની દહન પ્રક્રિયા દરમિયાન થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર $-3264.6 \ kJ/mol$ હોય,તો $39 \ g$ બેન્ઝિનના દહનથી ઉદભવતી ઉષ્મા ...... $kJ$ હોય.