NO_2^+,NO_3^- और NH_4^+ में नाइट्रोजन के परमा | vedclass

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Question

(C) केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{संकर कक्षकों की संख्या} = \frac{1}{2} [V + M - C +

Vedclass · Accepted Answer

$sp$,$sp^2$ और $sp^3$

Vedclass · Answer

(C) केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु के संकरण को निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{संकर कक्षकों की संख्या} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनात्मक आवेश है,और $A$ ऋणात्मक आवेश है।$1)$ $NO_2^+$ के लिए: $V = 5$,$M = 0$,$C = 1$,$A = 0$. $	ext{संकर कक्षक} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 1 + 0] = 2$. अतः,$sp$ संकरण।$2)$ $NO_3^-$ के लिए: $V = 5$,$M = 0$,$C = 0$,$A = 1$. $	ext{संकर कक्षक} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$. अतः,$sp^2$ संकरण।$3)$ $NH_4^+$ के लिए: $V = 5$,$M = 4$,$C = 1$,$A = 0$. $	ext{संकर कक्षक} = \frac{1}{2} [5 + 4 - 1 + 0] = 4$. अतः,$sp^3$ संकरण।अतः,संकरण क्रमशः $sp$,$sp^2$ और $sp^3$ हैं।

$NO_2^+$,$NO_3^-$ और $NH_4^+$ में नाइट्रोजन के परमाणु कक्षकों का संकरण क्रमशः क्या है?

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