दिए गए विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता 6 tim | vedclass

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Question

(C) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है $[H^{+}] = 6 	imes 10^{-4} \ M$.$pH = -\log (6 	imes 10^{-4}) = -(\log 6 + \log 10^{-4})$.$pH

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$3.22$

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(C) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।दिया गया है $[H^{+}] = 6 	imes 10^{-4} \ M$.$pH = -\log (6 	imes 10^{-4}) = -(\log 6 + \log 10^{-4})$.$pH = -(\log 2 + \log 3 - 4) = -(0.301 + 0.477 - 4) = -(-3.222) = 3.222$.दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,$pH = 3.22$ प्राप्त होता है।

दिए गए विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता $6 \times 10^{-4} \ M$ है। इसका $pH$ होगा

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$45 \, ^oC$ तापमान पर एक उदासीन विलयन का $pK_w = 13.36$ है। तो विलयन का $pH$ ..... होगा।

एक विलयन में $pH = 5$ है। अधिक अम्ल मिलाने पर $pH$ घटकर $2$ हो जाता है। हाइड्रोजन आयन सांद्रता में कितने गुना वृद्धि होती है?

निम्नलिखित में से किसका $pH$ सबसे अधिक होगा?

$pH = 3.3$ वाले विलयन में $(OH^-)$ की सांद्रता ज्ञात कीजिए।

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