નીચેની પ્રક્રિયામાં $MnO_4^-$ આયનનો અદ્રશ્ય થવાનો ત્વરિત દર $4.56 \times 10^{-3} \ M s^{-1}$ છે.
$2MnO_4^- + 10I^{-} + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$
$I_2$ ના દેખાવાનો દર $...... \times 10^{-2} \ M s^{-1}$ છે.

સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડના ઉત્પાદન માટેની સંપર્ક પ્રક્રિયામાં,પ્રક્રિયા $2SO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2SO_{3(g)}$ છે. જો પ્રક્રિયાનો દર $-\frac{d[O_2]}{dt} = 2.5 \times 10^{-4} \, mol \, L^{-1} \, s^{-1}$ હોય,તો $SO_2$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર કેટલો થશે?

જો પ્રક્રિયાનો દર $\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = -\frac{d[Z]}{dt}$ તરીકે આપવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાને કેવી રીતે દર્શાવી શકાય?

જો $3A \to 2B$ હોય,તો $+\frac{d[B]}{dt}$ નો પ્રક્રિયા દર કોના બરાબર થાય?

પ્રક્રિયા $5Br_{(aq)}^{-} + BrO_{3_{(aq)}}^{-} + 6H_{(aq)}^{+} \rightarrow 3Br_{2_{(aq)}} + 3H_{2}O_{(l)}$ માટે,જો $\frac{-\Delta[Br^{-}]}{\Delta t} = 4.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો $Br_{2}$ ના નિર્માણનો દર,એટલે કે $\frac{\Delta[Br_{2}]}{\Delta t}$ ની ગણતરી કરો.

પ્રક્રિયા $2SO_3 \to 2SO_2 + O_2$ માં,શરૂઆતમાં $40 \ g$ $SO_3$ ને $100 \ mL$ ના પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે. જો $10 \ min$ પછી $3.2 \ g$ $O_2$ મળે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ $mol \ L^{-1} \ min^{-1}$ માં શોધો.