वह आयन जिसमें केंद्रीय परमाणु के लिए sp^3d^2 | vedclass

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Question

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या

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$[ICl_4]^-$

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(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$[IF_6]^-$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 6 + 1) = 7$,जो $sp^3d^3$ संकरण को दर्शाता है।$[ICl_4]^-$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 4 + 1) = 6$,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।$[ICl_2]^-$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 2 + 1) = 5$,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।$[BrF_2]^-$ के लिए: $H = \frac{1}{2}(7 + 2 + 1) = 5$,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।अतः,$sp^3d^2$ संकरण वाला आयन $[ICl_4]^-$ है,जो विकल्प $B$ में है।

वह आयन जिसमें केंद्रीय परमाणु के लिए $sp^3d^2$ संकरण होता है,वह है

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