C^{4-} और O^{2-} की आयनिक त्रिज्याएँ mathring | vedclass

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Question

(B) $C^{4-}$,$N^{3-}$ और $O^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं,जिनमें सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमा

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$1.71$

Vedclass · Answer

(B) $C^{4-}$,$N^{3-}$ और $O^{2-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं,जिनमें सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों के लिए,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक $(Z)$ बढ़ता है,आयनिक त्रिज्या घटती जाती है।परमाणु क्रमांक हैं: $C (Z=6)$,$N (Z=7)$,और $O (Z=8)$।चूंकि $N$ $(Z=7)$ का परमाणु क्रमांक $C$ $(Z=6)$ और $O$ $(Z=8)$ के बीच है,इसलिए इसकी आयनिक त्रिज्या $C^{4-}$ $(2.60 \ \mathring{A})$ और $O^{2-}$ $(1.40 \ \mathring{A})$ की आयनिक त्रिज्याओं के बीच होगी।दिए गए विकल्पों में से,$1.71 \ \mathring{A}$ ही एकमात्र मान है जो $1.40$ और $2.60$ के बीच आता है।

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निम्नलिखित में से गलत कथन की पहचान कीजिए।

परमाणु त्रिज्या का बढ़ता क्रम है

सहसंयोजक त्रिज्या और धात्विक त्रिज्या को परिभाषित कीजिए।

$Pb$,$Pb^{2+}$,और $Pb^{4+}$ प्रजातियों का आकार इस प्रकार घटता है:

आयनिक आकार का बढ़ता क्रम है :-

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