एसिटिक एसिड का आयनन स्थिरांक $1.74 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.05 \ M$ विलयन में एसिटिक एसिड के वियोजन की मात्रा की गणना करें। विलयन में एसीटेट आयन की सांद्रता और इसके $pH$ की गणना करें।

(N/A) एसिटिक एसिड का वियोजन इस प्रकार है:
$CH_{3}COOH \longleftrightarrow CH_{3}COO^{-} + H^{+}$
दिया गया है $K_{a} = 1.74 \times 10^{-5}$ और $c = 0.05 \ M$.
चूंकि $K_{a}$ बहुत छोटा है,हम $\alpha = \sqrt{\frac{K_{a}}{c}}$ सन्निकटन का उपयोग करते हैं।
$\alpha = \sqrt{\frac{1.74 \times 10^{-5}}{0.05}} = \sqrt{34.8 \times 10^{-5}} = \sqrt{3.48 \times 10^{-4}} \approx 1.86 \times 10^{-2}$.
एसीटेट आयन की सांद्रता $[CH_{3}COO^{-}] = c \times \alpha = 0.05 \times 1.86 \times 10^{-2} = 9.3 \times 10^{-4} \ M$.
चूंकि $[H^{+}] = [CH_{3}COO^{-}] = 9.3 \times 10^{-4} \ M$,
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(9.3 \times 10^{-4}) = 4 - \log(9.3) \approx 4 - 0.968 = 3.032$.
अतः,वियोजन की मात्रा $0.0186$ है,एसीटेट आयन की सांद्रता $9.3 \times 10^{-4} \ M$ है और $pH$ $3.03$ है।