बेंजोइक एसिड का आयनीकरण स्थिरांक $6.46 \times 10^{-5}$ है और सिल्वर बेंजोएट के लिए $K_{sp}$ $2.5 \times 10^{-13}$ है। $pH$ $3.19$ वाले बफर में सिल्वर बेंजोएट,शुद्ध पानी की तुलना में कितने गुना अधिक घुलनशील है?

(C) $pH = 3.19$ दिया गया है,इसलिए $[H_{3}O^{+}] = 10^{-3.19} \approx 6.46 \times 10^{-4} \, M$.
साम्यावस्था के लिए: $C_{6}H_{5}COOH + H_{2}O \longleftrightarrow C_{6}H_{5}COO^{-} + H_{3}O^{+}$.
सांद्रता का अनुपात $\frac{[C_{6}H_{5}COOH]}{[C_{6}H_{5}COO^{-}]} = \frac{[H_{3}O^{+}]}{K_{a}} = \frac{6.46 \times 10^{-4}}{6.46 \times 10^{-5}} = 10$ है।
मान लीजिए कि बफर में $C_{6}H_{5}COOAg$ की घुलनशीलता $x \, mol/L$ है।
तब $[Ag^{+}] = x$ और $[C_{6}H_{5}COOH] + [C_{6}H_{5}COO^{-}] = x$.
अनुपात प्रतिस्थापित करने पर: $10[C_{6}H_{5}COO^{-}] + [C_{6}H_{5}COO^{-}] = x$,इसलिए $[C_{6}H_{5}COO^{-}] = \frac{x}{11}$.
$K_{sp} = [Ag^{+}][C_{6}H_{5}COO^{-}] = x \times \frac{x}{11} = 2.5 \times 10^{-13}$ का उपयोग करते हुए।
$x^{2} = 27.5 \times 10^{-13} = 2.75 \times 10^{-12}$,इसलिए $x \approx 1.66 \times 10^{-6} \, mol/L$.
शुद्ध पानी में,घुलनशीलता $x^{\prime}$ मान लें। $K_{sp} = (x^{\prime})^{2} = 2.5 \times 10^{-13}$.
$x^{\prime} = \sqrt{2.5 \times 10^{-13}} \approx 5.0 \times 10^{-7} \, mol/L$.
घुलनशीलता का अनुपात $\frac{x}{x^{\prime}} = \frac{1.66 \times 10^{-6}}{5.0 \times 10^{-7}} = 3.32$ है।