डाइमिथाइलएमाइन का आयनन स्थिरांक $5.4 \times 10^{-4}$ है। इसके $0.02 \ M$ विलयन में इसकी आयनन की मात्रा की गणना करें। यदि विलयन में $0.1 \ M \ NaOH$ भी उपस्थित हो,तो डाइमिथाइलएमाइन का कितना प्रतिशत आयनित होगा?

(N/A) $K_{b} = 5.4 \times 10^{-4}$
$c = 0.02 \ M$
दुर्बल क्षार के लिए,आयनन की मात्रा $\alpha = \sqrt{\frac{K_{b}}{c}}$ द्वारा दी जाती है।
$\alpha = \sqrt{\frac{5.4 \times 10^{-4}}{0.02}} = 0.1643$.
जब $0.1 \ M \ NaOH$ मिलाया जाता है,तो यह एक प्रबल क्षार के रूप में कार्य करता है और $0.1 \ M \ OH^{-}$ आयन प्रदान करता है।
$(CH_{3})_{2}NH + H_{2}O \longleftrightarrow (CH_{3})_{2}NH_{2}^{+} + OH^{-}$
प्रारंभिक: $0.02 \ M \quad 0 \quad 0.1 \ M$
साम्यावस्था: $(0.02 - x) \ M \quad x \ M \quad (0.1 + x) \ M$
चूंकि $K_{b}$ छोटा है,इसलिए $x$ को $0.02$ और $0.1$ की तुलना में नगण्य माना जा सकता है।
$K_{b} = \frac{x(0.1)}{0.02} = 5.4 \times 10^{-4}$
$x = \frac{5.4 \times 10^{-4} \times 0.02}{0.1} = 1.08 \times 10^{-4} \ M$.
आयनन प्रतिशत $= \frac{x}{c} \times 100 = \frac{1.08 \times 10^{-4}}{0.02} \times 100 = 0.54 \%$.