हाइड्रोजन परमाणु की आयनन एन्थैल्पी 1.312 time | vedclass

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Question

(D) $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{1.312 	imes 10^6}{n^2} \ J \ mol^{-1}$ द्वारा दी जाती है।$n=1$ के लिए,$E_1 = -1.312 	imes 10

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$9.84 	imes 10^5 \ J \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(D) $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{1.312 	imes 10^6}{n^2} \ J \ mol^{-1}$ द्वारा दी जाती है।$n=1$ के लिए,$E_1 = -1.312 	imes 10^6 \ J \ mol^{-1}$।$n=2$ के लिए,$E_2 = -\frac{1.312 	imes 10^6}{2^2} = -\frac{1.312 	imes 10^6}{4} = -0.328 	imes 10^6 \ J \ mol^{-1}$।इलेक्ट्रॉन को $n=1$ से $n=2$ में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा $\Delta E = E_2 - E_1$ है।$\Delta E = (-0.328 	imes 10^6) - (-1.312 	imes 10^6) \ J \ mol^{-1}$।$\Delta E = (1.312 - 0.328) 	imes 10^6 \ J \ mol^{-1} = 0.984 	imes 10^6 \ J \ mol^{-1} = 9.84 	imes 10^5 \ J \ mol^{-1}$।

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