O_3 अणु के लिए लुईस संरचना नीचे दी गई है। ऑक् | vedclass

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Question

(A) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Total valence electrons} - 	ext{Total non-bonding electrons

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$-1, 0, +1$

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(A) औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Total valence electrons} - 	ext{Total non-bonding electrons} - \frac{1}{2} 	imes 	ext{Total bonding electrons}$.ऑक्सीजन परमाणु $1$ (एकल बंध,$6$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन) के लिए: $	ext{F.C.} = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.ऑक्सीजन परमाणु $2$ (द्वि-बंध,$4$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन) के लिए: $	ext{F.C.} = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.ऑक्सीजन परमाणु $3$ (केंद्रीय परमाणु,$2$ अनाबंधी इलेक्ट्रॉन,$6$ आबंधी इलेक्ट्रॉन) के लिए: $	ext{F.C.} = 6 - 2 - \frac{1}{2}(6) = +1$.अतः,ऑक्सीजन परमाणुओं $1, 2, 3$ पर औपचारिक आवेश क्रमशः $-1, 0, +1$ हैं।

$O_3$ अणु के लिए लुईस संरचना नीचे दी गई है। ऑक्सीजन परमाणुओं $1, 2, 3$ पर औपचारिक आवेश (formal charges) क्रमशः क्या हैं?

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