अभिक्रिया Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} right | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया $Pd^{2+}$ के अपचयन और $Pd_{(s)}$ के $PdCl_4^{2-}$ में ऑक्सीकरण का योग है।
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} \rightleftharpoons Pd_{(s)} \quad

Vedclass · Accepted Answer

$6$

Vedclass · Answer

(D) सेल अभिक्रिया $Pd^{2+}$ के अपचयन और $Pd_{(s)}$ के $PdCl_4^{2-}$ में ऑक्सीकरण का योग है।
$Pd^{2+}{(aq)} + 2e^{-} ightleftharpoons Pd_{(s)} \quad E^{\circ}_{red} = 0.83 \ V$
$Pd_{(s)} + 4Cl^{-}{(aq)} ightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)} + 2e^{-} \quad E^{\circ}_{ox} = -0.65 \ V$
इनका योग करने पर,कुल सेल अभिक्रिया $Pd^{2+}{(aq)} + 4Cl^{-}{(aq)} ightleftharpoons PdCl_4^{2-}{(aq)}$ प्राप्त होती है,जहाँ $E^{\circ}_{cell} = 0.83 - 0.65 = 0.18 \ V$ है।
साम्य स्थिरांक $K$ और मानक सेल विभव के बीच संबंध $\log K = \frac{n E^{\circ}_{cell}}{0.06}$ है।
यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
$\log K = \frac{2 	imes 0.18}{0.06} = \frac{0.36}{0.06} = 6$.
अतः,साम्य स्थिरांक का लघुगणक $6$ है।

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यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?

चित्र में दर्शाए गए सांद्रता सेल का $298 \ K$ पर प्रारंभिक $EMF$ .............. $V$ है।

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