(i) BeCl_2, (ii) CaCl_2 और (iii) HgCl_2 के गल | vedclass

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Question

(B) मुख्य बिंदु: जिस यौगिक में आयनिक गुण अधिक होता है, उसका गलनांक अधिक होता है।$Be$ और $Ca$ एक ही समूह $(2)$ के तत्व हैं और समूह में नीचे जाने पर आयन

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$iii < i < ii$

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(B) मुख्य बिंदु: जिस यौगिक में आयनिक गुण अधिक होता है, उसका गलनांक अधिक होता है।$Be$ और $Ca$ एक ही समूह $(2)$ के तत्व हैं और समूह में नीचे जाने पर आयनिक गुण बढ़ता है।अतः, $BeCl_2$, $CaCl_2$ की तुलना में कम आयनिक है, इसलिए $CaCl_2$ का गलनांक $BeCl_2$ से अधिक है।$HgCl_2$ अत्यधिक सहसंयोजक है क्योंकि $Hg^{2+}$ आयन की ध्रुवण क्षमता बहुत अधिक होती है।इसलिए, गलनांक का सही क्रम $CaCl_2 > BeCl_2 > HgCl_2$ है, अर्थात $(ii) > (i) > (iii)$।अतः, विकल्प $(b)$ सही उत्तर है।

$(i)$ $BeCl_2$, $(ii)$ $CaCl_2$ और $(iii)$ $HgCl_2$ के गलनांक का क्रम क्या है?

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$i. KF < KI$
$ii. LiF < KF$
$iii. SnCl_2 < SnCl_4$
$iv. NaCl < CuCl$
सही विकल्प है

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