298 K पर 1 M कॉपर(II) सल्फेट विलयन के विद्य | vedclass

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Question

(B) कैथोड पर,$Cu^{2+}$ आयनों का अपचयन होता है: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$; $E^{\circ}_{red} = 0.34 \ V$. एनोड पर,जल का ऑक्सीकरण होता है: $

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$0.89$

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(B) कैथोड पर,$Cu^{2+}$ आयनों का अपचयन होता है: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)$; $E^{\circ}_{red} = 0.34 \ V$. एनोड पर,जल का ऑक्सीकरण होता है: $2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-$; $E^{\circ}_{ox} = -1.23 \ V$. मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} + E^{\circ}_{anode} = 0.34 \ V + (-1.23 \ V) = -0.89 \ V$ है। चूंकि सेल अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है $(E^{\circ}_{cell} < 0)$,इसलिए विद्युत अपघटन के लिए आवश्यक न्यूनतम बाहरी वोल्टेज सेल विभव के परिमाण के बराबर यानी $0.89 \ V$ है।

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