500 mL जल में 5.85 g NaCl युक्त जलीय विलयन | vedclass

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Question

(B) $1$. $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$।$2$. $NaCl$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}

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$0.2$

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(B) $1$. $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें: $23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$।$2$. $NaCl$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \ g}{58.5 \ g \ mol^{-1}} = 0.1 \ mol$।$3$. विलयन के आयतन को लीटर में बदलें: $500 \ mL = 0.5 \ L$।$4$. मोलरता $(M)$ की गणना करें: $M = \frac{n}{V(L)} = \frac{0.1 \ mol}{0.5 \ L} = 0.2 \ M$।

$500 \ mL$ जल में $5.85 \ g$ $NaCl$ युक्त जलीय विलयन की मोलरता $(M)$ क्या है?
(दिया गया है: मोलर द्रव्यमान $Na: 23$ और $Cl: 35.5 \ g \ mol^{-1}$)

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