100 mL विलयन में Cl^{-} की सांद्रता को 4 tim | vedclass

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Question

(D) $AgCl_{(s)} \leftrightarrow Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$प्रारंभ में: $[Cl^{-}] = 4 	imes 10^{-5} \ M$अंत में: $[Cl^{-}] = 10^{-5} \ M$$[Cl^{-}]

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$4 	imes 10^{-6} \ mol$

Vedclass · Answer

(D) $AgCl_{(s)} \leftrightarrow Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$प्रारंभ में: $[Cl^{-}] = 4 	imes 10^{-5} \ M$अंत में: $[Cl^{-}] = 10^{-5} \ M$$[Cl^{-}]$ में कमी $= 3 	imes 10^{-5} \ M$अवक्षेपित $Cl^{-}$ के मोल $= 3 	imes 10^{-5} \ M 	imes 0.1 \ L = 3 	imes 10^{-6} \ mol$चूंकि $AgCl$ $1:1$ अनुपात में अवक्षेपित होता है,अवक्षेपण के लिए उपयोग किए गए $Ag^{+}$ के मोल $= 3 	imes 10^{-6} \ mol$साम्यावस्था बनाए रखने के लिए विलयन में शेष $Ag^{+} = K_{sp} / [Cl^{-}]_{final} = 10^{-10} / 10^{-5} = 10^{-5} \ M$विलयन में शेष $Ag^{+}$ के मोल $= 10^{-5} \ M 	imes 0.1 \ L = 10^{-6} \ mol$मिलाए जाने वाले $Ag^{+}$ के कुल मोल $= 3 	imes 10^{-6} + 10^{-6} = 4 	imes 10^{-6} \ mol$

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