जब किसी विलयन में विद्युत अपघट्य से $1$ फैराडे विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो रेडॉक्स अभिक्रियाओं में शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या होती है?

  • A
    $6.022 \times 10^{23}$
  • B
    $6.022 \times 10^{-23}$
  • C
    $96500$
  • D
    $1.602 \times 10^{-19}$

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$Al^{3+}$ के विलयन से $1 \ \text{millimole} \ Al$ धातु प्राप्त करने के लिए $9.65 \ A$ की विद्युत धारा कितने सेकंड तक प्रवाहित करनी होगी?

कथन $(A)$: एक मोल इलेक्ट्रॉनों पर आवेश एक फैराडे होता है।
कारण $(R)$: $Mg^{2+}$ इलेक्ट्रोलाइट विलयन से एक मोल $Mg$ जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा दो फैराडे है।
सही उत्तर है

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$STP$ पर $5600 \ mL$ $H_2$ मुक्त करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा,कितने ग्राम सिल्वर (तुल्यांकी भार = $108$) मुक्त करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा के बराबर है?

कौन सा समीकरण फैराडे के विद्युत अपघटन के प्रथम नियम को दर्शाता है? ($m \rightarrow$ द्रव्यमान,$c \rightarrow$ धारा,$t \rightarrow$ समय,$z \rightarrow$ विद्युत रासायनिक तुल्यांक)

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