{}_{19}^{40} K^{+} માં ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુટ્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.${}_{19}^{40} K^{+}$ આયન માટે:પરમાણુ ક્રમાંક $(Z) = 19$,પરમાણુ દળ $(A) = 40$.તટસ્થ $K$ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 19$.

Vedclass · Accepted Answer

$39$

Vedclass · Answer

(C) સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.${}_{19}^{40} K^{+}$ આયન માટે:પરમાણુ ક્રમાંક $(Z) = 19$,પરમાણુ દળ $(A) = 40$.તટસ્થ $K$ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 19$. $K^{+}$ આયન હોવાથી,તેણે $1$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યો છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 19 - 1 = 18$.ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= A - Z = 40 - 19 = 21$.ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો $= 18 + 21 = 39$.

$(i) \ _{26}Fe^{54}, \ _{26}Fe^{56}, \ _{26}Fe^{58}$	$(a) \ \text{સમસ્થાનિકો}$
$(ii) \ _1H^3, \ _2He^3$	$(b) \ \text{સમન્યુટ્રોનિક}$
$(iii) \ _{32}Ge^{76}, \ _{33}As^{77}$	$(c) \ \text{સમઈલેક્ટ્રોનિક}$
$(iv) \ _{92}U^{235}, \ _{90}Th^{231}$	$(d) \ \text{સમભારિક}$
$(v) \ _1H^1, \ _1D^2, \ _1T^3$

${}_{19}^{40} K^{+}$ માં ઇલેક્ટ્રોન અને ન્યુટ્રોનની કુલ સંખ્યા $.....$ છે.

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ જોડી આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક (iso-electronic) નથી?

$12$ પરમાણુભાર અને $6$ પરમાણુક્રમાંક ધરાવતા પરમાણુની સરખામણીમાં,$13$ પરમાણુભાર અને $6$ પરમાણુક્રમાંક ધરાવતો પરમાણુ:

$Mg$ અને $Mg^{2+}$ વચ્ચે શું સામ્યતા અને શું તફાવત છે?

$29$ ઇલેક્ટ્રોન અને $34$ ન્યુટ્રોન ધરાવતા પરમાણુમાં ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module