Ba(OH)_2 के 0.005 M विलयन के 0.3 L में हाइड | vedclass

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Question

(B) $Ba(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$.चूंकि $1 \ mol$ $Ba(OH)_2$ से $2 \ mol$ $OH^{-}$ आयन प्राप्त होते

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$0.0030$

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(B) $Ba(OH)_2$ का वियोजन इस प्रकार होता है: $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$.चूंकि $1 \ mol$ $Ba(OH)_2$ से $2 \ mol$ $OH^{-}$ आयन प्राप्त होते हैं,इसलिए $OH^{-}$ आयनों की सांद्रता $[OH^{-}] = 2 	imes [Ba(OH)_2] = 2 	imes 0.005 \ M = 0.01 \ M$ है।$OH^{-}$ आयनों के मोलों की संख्या: $	ext{मोल} = 	ext{मोलरता} 	imes 	ext{आयतन (L में)}$.$OH^{-}$ के मोल = $0.01 \ M 	imes 0.3 \ L = 0.0030 \ mol$.

$Ba(OH)_2$ के $0.005 \ M$ विलयन के $0.3 \ L$ में हाइड्रॉक्साइड $(OH^{-})$ आयन के मोलों की संख्या क्या है?

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