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Question

(A) दी गई प्रजातियों का आकार निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:$1$. $SO_{3}$: केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बॉन्ड पेयर और $0$

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$3$

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(A) दी गई प्रजातियों का आकार निर्धारित करने के लिए,हम $VSEPR$ सिद्धांत का उपयोग करते हैं:$1$. $SO_{3}$: केंद्रीय $S$ परमाणु में $3$ बॉन्ड पेयर और $0$ लोन पेयर हैं। इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल प्लेनर (नॉन-पिरामिडल) है।$2$. $NO_{3}^{-}$: केंद्रीय $N$ परमाणु में $3$ बॉन्ड पेयर और $0$ लोन पेयर हैं। इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल प्लेनर (नॉन-पिरामिडल) है।$3$. $PCl_{3}$: केंद्रीय $P$ परमाणु में $3$ बॉन्ड पेयर और $1$ लोन पेयर है। इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल पिरामिडल है।$4$. $CO_{3}^{2-}$: केंद्रीय $C$ परमाणु में $3$ बॉन्ड पेयर और $0$ लोन पेयर हैं। इसकी ज्यामिति ट्राइगोनल प्लेनर (नॉन-पिरामिडल) है।अतः,$SO_{3}$,$NO_{3}^{-}$ और $CO_{3}^{2-}$ प्रजातियां नॉन-पिरामिडल हैं।ऐसी कुल प्रजातियों की संख्या $3$ है।

निम्नलिखित में से नॉन-पिरामिडल (non-pyramidal) आकार वाली प्रजातियों की संख्या है:
$A$. $SO_{3}$
$B$. $NO_{3}^{-}$
$C$. $PCl_{3}$
$D$. $CO_{3}^{2-}$

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निम्नलिखित में से नॉन-पिरामिडल (non-pyramidal) आकार वाली प्रजातियों की संख्या है:$A$. $SO_{3}$$B$. $NO_{3}^{-}$$C$. $PCl_{3}$$D$. $CO_{3}^{2-}$