હાઇડ્રેઝિનમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રેઝિનનું આણ્વીય સૂત્ર $NH_2-NH_2$ છે.હાઇડ્રેઝિનની રચનામાં,દરેક નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,તેથી કુલ $2$ અબંધકારક

Vedclass · Accepted Answer

$2$ અને $5$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રેઝિનનું આણ્વીય સૂત્ર $NH_2-NH_2$ છે.હાઇડ્રેઝિનની રચનામાં,દરેક નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,તેથી કુલ $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મમાં $4$ $N-H$ બંધ અને $1$ $N-N$ બંધનો સમાવેશ થાય છે,જે કુલ $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.તેથી,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $2$ અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા $5$ છે.

હાઇડ્રેઝિનમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (bond pairs) ની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

Similar Questions

$O_3$ અણુમાં $\sigma$ અને $\pi$ બંધની સંખ્યા કેટલી છે?

$O_2^{2-}$ એ કયા આયનનું પ્રતીક છે?

નીચેનામાંથી કયું અષ્ટકના નિયમનું પાલન કરતું નથી?

નીચેનામાંથી કયું અણુ અને બ્રિજ બોન્ડમાં ઓવરલેપિંગના પ્રકાર વિશે $INCORRECT$ (ખોટું) છે?

$X-O-X$ જોડાણ $[X = P/S/Cl/Mn]$ માં હાજર છે:
$(a) P_2O_7^{4-}$
$(b) S_2O_5^{2-}$
$(c) S_2O_7^{2-}$
$(d) Cl_2O_7$
$(e) Mn_2O_7$
$(f) S_2O_8^{2-}$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module