Na^{+},Mg^{2+},Al^{3+} અને Si^{4+} આયનોની આયન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) સ્પીસીઝ છે,જેનો અર્થ છે કે તે બધામાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($

Vedclass · Accepted Answer

$Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$

Vedclass · Answer

(D) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) સ્પીસીઝ છે,જેનો અર્થ છે કે તે બધામાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન) છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક (કેન્દ્રીય વીજભાર) વધે છે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક $Na$ $(11)$,$Mg$ $(12)$,$Al$ $(13)$ અને $Si$ $(14)$ છે.જેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ બળ વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન વાદળ કેન્દ્રની નજીક આવે છે.તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ $Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$ છે.

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનોની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

$Rb^+$ અને $I^-$ ની આયોનિક ત્રિજ્યાઓ અનુક્રમે $1.46 \ \overset{o}{A}$ અને $2.16 \ \overset{o}{A}$ છે. કયા પ્રકારનું સ્ફટિક બંધારણ શક્ય છે?

$Al, Si, N$ અને $F$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા $(pm)$ અનુક્રમે કેટલી છે?

આવર્ત અને સમૂહમાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા કેવી રીતે બદલાય છે? તમે આ ફેરફારને કેવી રીતે સમજાવશો?

નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ અનુક્રમે $N^{3-}, O^{2-}$ અને $F^{-}$ ની $\mathring{A}$ માં સાચી આયનીય ત્રિજ્યા દર્શાવે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module