ऋणायनों SO_3^{2-},S_2O_4^{2-} और S_2O_6^{2-} | vedclass

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Question

(B) प्रत्येक ऋणायन में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम इस नियम का उपयोग करते हैं कि ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन के आवेश के बराबर

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$S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$

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(B) प्रत्येक ऋणायन में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम इस नियम का उपयोग करते हैं कि ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन के आवेश के बराबर होता है।$1$. $S_2O_4^{2-}$ के लिए: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.$2$. $SO_3^{2-}$ के लिए: $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.$3$. $S_2O_6^{2-}$ के लिए: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x - 12 = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$.मानों की तुलना करने पर: $+3 अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

ऋणायनों $SO_3^{2-}$,$S_2O_4^{2-}$ और $S_2O_6^{2-}$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ किस क्रम का पालन करती हैं?

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