$25 \text{ }^\circ\text{C}$ पर एक गैस का आंशिक दाब $0.18 \text{ atm}$ है। उसी तापमान पर घुली हुई गैस की सांद्रता की गणना कीजिए, यदि $K_H$ का मान $0.15 \text{ mol dm}^{-3} \text{atm}^{-1}$ है। ($\text{ M}$ में)

द्रव में गैस की विलेयता सामान्यतः किसके साथ बढ़ती है :-

वायु कई गैसों का मिश्रण है। $298\ K$ पर इसके मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हैं,जिनका आयतन के अनुसार अनुमानित अनुपात $20\%$ और $79\%$ है। पानी $10\ atm$ के दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। $298\ K$ पर,यदि ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक क्रमशः $3.30 \times 10^7\ mm$ और $6.51 \times 10^7\ mm$ हैं,तो पानी में घुली हुई गैसों का मोल अनुपात $(O_2 : N_2)$ लगभग कितना होगा?

एक दिए गए विलायक में चार अलग-अलग गैसों $(G_1, G_2, G_3, G_4)$ की घुलनशीलता का स्थिर तापमान पर दबाव के साथ परिवर्तन आरेख में दिखाया गया है। हेनरी के नियम के स्थिरांक का उच्चतम मान वाली गैस है

$25 \, ^oC$ पर जल में $N_2$ गैस की विलेयता के लिए हेनरी का नियम स्थिरांक $1 \times 10^5 \, atm$ है। हवा में $N_2$ का मोल अंश $0.8$ है। $25 \, ^oC$ और $5 \, atm$ दाब पर $10 \, moles$ $H_2O$ में घुलने वाले $N_2$ के मोलों की संख्या ज्ञात कीजिए।

विलेय-विलायक अन्योन्यक्रियाओं के आधार पर,निम्नलिखित को $n$-ऑक्टेन में बढ़ती विलेयता के क्रम में व्यवस्थित करें और व्याख्या करें: Cyclohexane,$KCl$,$CH_3OH$,$CH_3CN$.