हाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थितिज | vedclass

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Question

(A) कुल ऊर्जा $(E_n)$ और स्थितिज ऊर्जा $(PE)$ के बीच संबंध $E_n = \frac{1}{2} PE$ है। दी गई मान को रखने पर: $E_n = \frac{-6.8 \ eV}{2} = -3.4 \ eV$. ह

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प्रथम

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(A) कुल ऊर्जा $(E_n)$ और स्थितिज ऊर्जा $(PE)$ के बीच संबंध $E_n = \frac{1}{2} PE$ है। दी गई मान को रखने पर: $E_n = \frac{-6.8 \ eV}{2} = -3.4 \ eV$. हाइड्रोजन परमाणु की $n^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6 \ eV}{n^2}$ होती है। दोनों को बराबर करने पर: $\frac{-13.6}{n^2} = -3.4$,जिससे $n^2 = 4$ प्राप्त होता है,अतः $n = 2$। अवस्था $n = 1$ मूल अवस्था (ground state) है,और $n = 2$ प्रथम उत्तेजित अवस्था है।

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