એક બંધ પાત્રમાં 64 g ઓક્સિજન, 28 g નાઈટ્રોજ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. દરેક વાયુ માટે મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો: $n_{O_2} = \frac{64 \ g}{32 \ g/mol} = 2 \ mol$ $n_{N_2} = \frac{28 \ g}{28 \ g/mol} = 1 \ mol$ $n_{CO

Vedclass · Accepted Answer

$\frac{2 P}{3}$

Vedclass · Answer

(D) $1$. દરેક વાયુ માટે મોલની સંખ્યા $(n)$ ગણો: $n_{O_2} = \frac{64 \ g}{32 \ g/mol} = 2 \ mol$ $n_{N_2} = \frac{28 \ g}{28 \ g/mol} = 1 \ mol$ $n_{CO_2} = \frac{132 \ g}{44 \ g/mol} = 3 \ mol$ $2$. શરૂઆતમાં કુલ મોલની સંખ્યા $n_{total} = 2 + 1 + 3 = 6 \ mol$ છે. $3$. આદર્શ વાયુ સમીકરણ મુજબ, $PV = nRT$. અહીં $V, R, T$ અચળ હોવાથી, $P \propto n$ થાય. $4$. તેથી, $P = k 	imes 6$, જ્યાં $k$ અચળાંક છે. $5$. ઓક્સિજન દૂર કર્યા પછી, બાકી રહેલા મોલ $n_{remaining} = 1 (N_2) + 3 (CO_2) = 4 \ mol$ છે. $6$. નવું દબાણ $P'$ એ $P' = k 	imes 4$ થશે. $7$. ગુણોત્તર લેતા: $\frac{P'}{P} = \frac{4}{6} = \frac{2}{3}$. $8$. આમ, $P' = \frac{2 P}{3}$.

Similar Questions

બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ વાયુઓના મિશ્રણ માટે કુલ દબાણનું સમીકરણ તારવો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module