छह इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएँ नीचे दी गई हैं। उन्हें बढ़ती ऊर्जा के क्रम में व्यवस्थित करें। यदि इनमें से किसी संयोजन में समान ऊर्जा है,तो उन्हें सूचीबद्ध करें:
$(1).$ $n=4, l=2, m_l=-2, m_s=-1/2$
$(2).$ $n=3, l=2, m_l=1, m_s=+1/2$
$(3).$ $n=4, l=1, m_l=0, m_s=+1/2$
$(4).$ $n=3, l=2, m_l=-2, m_s=-1/2$
$(5).$ $n=3, l=1, m_l=-1, m_s=+1/2$
$(6).$ $n=4, l=1, m_l=0, m_s=+1/2$

(A) कक्षक की ऊर्जा $(n+l)$ नियम द्वारा निर्धारित की जाती है। कम $(n+l)$ मान का अर्थ है कम ऊर्जा। यदि $(n+l)$ मान समान हैं,तो कम $n$ मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है।
$(1).$ $n=4, l=2 \implies n+l = 6$ $(4d)$
$(2).$ $n=3, l=2 \implies n+l = 5$ $(3d)$
$(3).$ $n=4, l=1 \implies n+l = 5$ $(4p)$
$(4).$ $n=3, l=2 \implies n+l = 5$ $(3d)$
$(5).$ $n=3, l=1 \implies n+l = 4$ $(3p)$
$(6).$ $n=4, l=1 \implies n+l = 5$ $(4p)$
$(n+l)$ मानों की तुलना करने पर: $(5) < (2) = (4) = (3) = (6) < (1)$।
समान $(n+l)$ मान वाले कक्षकों के लिए,कम $n$ मान वाले कक्षक की ऊर्जा कम होती है। अतः,$3d$ $(n=3)$ की ऊर्जा $4p$ $(n=4)$ से कम है।
इसलिए,ऊर्जा का बढ़ता क्रम है: $(5) < (2) = (4) < (3) = (6) < (1)$।