एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $(k)$ विभिन्न तापमानों $(T)$ पर मापा जाता है,और डेटा को दी गई आकृति में आलेखित किया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $kJ\, mol^{-1}$ में है:
($R$ गैस स्थिरांक है)

रासायनिक अभिक्रिया में उत्प्रेरक $(catalyst)$ की क्या भूमिका होती है?

एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया $A \to B$ के लिए,सक्रियण ऊर्जा $65 \ kJ \ mol^{-1}$ है और अभिक्रिया की ऊष्मा $-42 \ kJ \ mol^{-1}$ है। विपरीत अभिक्रिया $B \to A$ के लिए सक्रियण ऊर्जा ....... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है। इस अभिक्रिया का दर स्थिरांक

निम्नलिखित में सही $(T)$ और गलत $(F)$ कथन ज्ञात कीजिए:
$1.$ प्रभावी टक्कर दर पर निर्भर करती है।
$2.$ जब अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित होता है,तो अभिकारक में बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं।
$3.$ पुराने बंधों का टूटना और नए बंधों का निर्माण एक साथ होता है।

$\log K$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख क्या गणना करने में मदद करता है?