अभिक्रिया 2N_2O_5 to 4NO_2 + O_2 के लिए दर स् | vedclass

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Question

(D) अभिक्रिया का रससमीकरणमिति $2N_2O_5 	o 4NO_2 + O_2$ है।रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $O_2$,$2 \ mol$ $N_2O_5$ से बनता है।इसलिए,जब $[O_2] = 0.1

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$9.6 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

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(D) अभिक्रिया का रससमीकरणमिति $2N_2O_5 	o 4NO_2 + O_2$ है।रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $O_2$,$2 \ mol$ $N_2O_5$ से बनता है।इसलिए,जब $[O_2] = 0.1 \ mol \ L^{-1}$ हो,तब अभिक्रिया करने वाले $N_2O_5$ की सांद्रता $2 	imes 0.1 = 0.2 \ mol \ L^{-1}$ है।शेष $N_2O_5$ की सांद्रता $[N_2O_5] = 1.0 - 0.2 = 0.8 \ mol \ L^{-1}$ है।अभिक्रिया की दर $Rate = k[N_2O_5] = 3.0 	imes 10^{-4} \ s^{-1} 	imes 0.8 \ mol \ L^{-1} = 2.4 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।दर समीकरण के अनुसार,$Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$ है।अतः,$NO_2$ के निर्माण की दर $\frac{d[NO_2]}{dt} = 4 	imes Rate = 4 	imes 2.4 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1} = 9.6 	imes 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।

$[A_2]_0$	$[B_2]_0$	$AB$ के निर्माण की प्रारंभिक दर $(mol \ L^{-1} s^{-1})$
$0.1 \ M$	$0.1 \ M$	$2.5 \times 10^{-4}$
$0.2 \ M$	$0.1 \ M$	$5.0 \times 10^{-4}$
$0.2 \ M$	$0.2 \ M$	$1.0 \times 10^{-3}$

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द्वितीय कोटि की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक $8 \times 10^{-5} \, M^{-1} \, \text{min}^{-1}$ है। कितने समय में $1 \, M$ सांद्रता घटकर $0.5 \, M$ हो जाएगी?

उस अभिक्रिया की कुल कोटि (order) की गणना कीजिए जिसका वेग व्यंजक निम्नलिखित है:
$(a)$ $\text{Rate} = k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$
$(b)$ $\text{Rate} = k[A]^{3/2}[B]^{-1}$

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