$27^{\circ} C$ ના સમાન તાપમાને પ્રક્રિયા મિશ્રણમાં ઉદ્દીપક ઉમેર્યા પછી પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $4$ ગણો વધે છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જામાં થતો ફેરફાર કેટલો છે? (લો $\ln(1/4) = -1.386, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે,જ્યારે તાપમાનમાં $10\,^oC$ નો વધારો થાય ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. જો તાપમાન $10\,^oC$ થી વધારીને $100\,^oC$ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાનો વેગ ..... ગણો થશે.

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,વેગ અચળાંક $K_1 = A_1 e^{-E_{a_1}/RT}$ અને પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે,વેગ અચળાંક $K_2 = A_2 e^{-E_{a_2}/RT}$ છે. જો $A_1 = 10^8, A_2 = 10^{10}$ અને $E_{a_1} = 600 \ cal \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 1800 \ cal \ mol^{-1}$ હોય,તો જે તાપમાને $K_1 = K_2$ થાય તે તાપમાન શોધો (આપેલ છે: $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$):

એક જટિલ પ્રક્રિયા $A \xrightarrow{K} \text{products}$ માટે,જ્યાં $Ea_1 = 180 \ kJ/mol$,$Ea_2 = 80 \ kJ/mol$,અને $Ea_3 = 50 \ kJ/mol$ છે,કુલ વેગ અચળાંક $K$ એ વ્યક્તિગત વેગ અચળાંકો સાથે $K = (\frac{K_1 \cdot K_2}{K_3})^{2/3}$ સમીકરણ દ્વારા સંબંધિત છે. તો સમગ્ર પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $(kJ/mol)$ કેટલી હશે?

અણુઓના અંશ $\left( \frac{N_E}{N_T} \right)$ અને તાપમાન વચ્ચેનો સંબંધ બોલ્ટ્ઝમેન અને મેક્સવેલ વિતરણ આલેખ દ્વારા સમજાવવામાં આવે છે.

ચાર અલગ-અલગ પ્રતિક્રિયાઓ માટે દર અચળાંક વિરુદ્ધ $\frac{1}{T}$ ના નીચેના આલેખને ધ્યાનમાં લો. આ પ્રતિક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઉર્જા માટે નીચેનામાંથી કયો ક્રમ સાચો છે?