જ્યારે તાપમાન $300 \ K$ થી બદલાઈને $310 \ K$ થાય છે ત્યારે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે ($.33$ માં)?
$R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, \log 2=0.3$

ખોટું વિધાન પસંદ કરો -

$298 \, K$ થી નિરપેક્ષ તાપમાનમાં $10 \, K$ નો વધારો થવાથી રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો વેગ બમણો થાય છે. $E_{a}$ ની ગણતરી કરો.

$300 \ K$ તાપમાને એક પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ છે. તાપમાનમાં $10 \ K$ નો વધારો કરવાથી તેનું મૂલ્ય બમણું થાય છે. સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ અને $320 \ K$ તાપમાને વેગ અચળાંકની ગણતરી કરો.

$T \ K$ તાપમાને,પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે નીચેનું સમીકરણ મળે છે: $\log \frac{k}{A} = -\frac{x}{T}$. આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(R = \text{વાયુ અચળાંક})$

એક ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા $X \rightarrow Y$ ની સક્રિયકરણ ઊર્જા $30 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો પ્રક્રિયા દરમિયાન ઊર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta E = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી થશે?