298 text{ K} से निरपेक्ष तापमान में 10 text{ | vedclass

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Question

(A) आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{R} (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$.यहाँ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है, इसल

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$52.897 	ext{ kJ mol}^{-1}$

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(A) आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = \frac{E_a}{R} (\frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2})$.यहाँ अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है, इसलिए $\frac{k_2}{k_1} = 2$, $T_1 = 298 	ext{ K}$, और $T_2 = 308 	ext{ K}$ है।मान रखने पर: $\ln(2) = \frac{E_a}{8.314} (\frac{308 - 298}{298 	imes 308})$.$0.693 = \frac{E_a}{8.314} (\frac{10}{91784})$.$E_a = \frac{0.693 	imes 8.314 	imes 91784}{10}$.$E_a \approx 52897 	ext{ J mol}^{-1} = 52.897 	ext{ kJ mol}^{-1}$.

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