सायनामाइड,$NH_2CN_{(s)}$,की डाइऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया एक बम कैलोरीमीटर में की गई,और $298 \ K$ पर $\Delta U$ का मान $-742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ पाया गया। $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना कीजिए।
$NH_2CN_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$

अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ को निम्नलिखित व्यंजक द्वारा दिया जाता है:
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
जहाँ:
$\Delta U = -742.7 \ kJ \ mol^{-1}$ (आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन)
$\Delta n_g = \Sigma n_g(\text{products}) - \Sigma n_g(\text{reactants})$
दी गई अभिक्रिया के लिए: $NH_2CN_{(s)} + 1.5 \ O_{2_{(g)}} \to N_{2_{(g)}} + CO_{2_{(g)}} + H_2O_{(l)}$
$\Delta n_g = (1 + 1) - 1.5 = 0.5 \ mol$
$T = 298 \ K$
$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$
मान रखने पर:
$\Delta H = -742.7 + (0.5 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 298)$
$\Delta H = -742.7 + 1.239$
$\Delta H = -741.46 \ kJ \ mol^{-1}$