આપેલ તાપમાને પ્રક્રિયાનો વેગ ધીમો બને છે,તો

એક પ્રક્રિયામાં દર અચળાંક $K_1$ એ બીજી પ્રક્રિયાના દર અચળાંક $K_2$ કરતા બમણો છે. સમાન તાપમાને બે પ્રક્રિયાઓની સક્રિયકરણ ઊર્જા $E_1$ અને $E_2$ વચ્ચેનો સંબંધ શોધો.

પ્રક્રિયા $X \rightarrow Y$ માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા $150 \text{ kJ mol}^{-1}$ છે. ઉપરની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $-135 \text{ kJ mol}^{-1}$ છે. તો ઉલટી પ્રક્રિયા $Y \rightarrow X$ માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી હશે?

જો $R = k[NO]^2[O_2]$ હોય,તો વેગ અચળાંકમાં વધારો કેવી રીતે કરી શકાય?

ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા ધરાવતી પ્રક્રિયા હંમેશા............... હોઇ શકે.

જ્યારે તાપમાન $300 \, K$ થી બદલાઈને $310 \, K$ થાય છે ત્યારે પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો થાય છે. આ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ છે. (ધારો કે સક્રિયકરણ ઊર્જા અને પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)