ચોક્કસ નિરપેક્ષ તાપમાને ઓક્સિજન અણુની rms ઝડપ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) વાયુના અણુની rms ઝડપનું સૂત્ર $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ છે,જ્યાં $R$ એ સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે,$T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે અને $M$ એ વાયુનું

Vedclass · Accepted Answer

$2 v$

Vedclass · Answer

(C) વાયુના અણુની rms ઝડપનું સૂત્ર $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ છે,જ્યાં $R$ એ સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક છે,$T$ એ નિરપેક્ષ તાપમાન છે અને $M$ એ વાયુનું મોલર દળ છે.શરૂઆતમાં,ઓક્સિજન અણુઓ $(O_2)$ માટે,મોલર દળ $M_1 = 32 	ext{ g/mol}$ છે અને તાપમાન $T$ છે. તેથી,$v = \sqrt{\frac{3RT}{32}}$.જ્યારે તાપમાન બમણું થાય $(T_2 = 2T)$ અને ઓક્સિજન અણુઓનું પરમાણ્વીય ઓક્સિજન $(O)$ માં વિઘટન થાય,ત્યારે મોલર દળ $M_2 = 16 	ext{ g/mol}$ થાય છે.નવી rms ઝડપ $v'$ એ $v' = \sqrt{\frac{3R(2T)}{16}}$ દ્વારા મળે છે.આનું સાદું રૂપ આપતા,$v' = \sqrt{\frac{6RT}{16}} = \sqrt{2} 	imes \sqrt{\frac{3RT}{16}}$.કારણ કે $v = \sqrt{\frac{3RT}{32}}$,આપણી પાસે $\sqrt{\frac{3RT}{16}} = \sqrt{2} 	imes v$ છે.તેથી,$v' = \sqrt{2} 	imes (\sqrt{2} v) = 2v$.

Similar Questions

ઓરડાના તાપમાને,એક દ્વિપરમાણ્વીય વાયુની $r.m.s.$ ઝડપ $1930 \, m/s$ માલૂમ પડે છે. આ વાયુ કયો છે?

ઓરડાના તાપમાને $(300 \ K)$ હાઈડ્રોજન અણુઓની $rms$ ઝડપ કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module