संकुल [Mn(CN)_6]^{3-} और [Co(C_2O_4)_3]^{3-} | vedclass

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Question

(A) $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^4$ है। चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $d$

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$2.84 \ BM, 0 \ BM$

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(A) $[Mn(CN)_6]^{3-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^4$ है। चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अतः,विन्यास $t_{2g}^4 e_g^0$ हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$\mu_{	ext{spin only}} = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{2(2+2)} \ BM = \sqrt{8} \ BM \approx 2.84 \ BM$.$[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,$Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^6$ है। चूंकि $C_2O_4^{2-}$ एक कीलेटिंग लिगेंड है,अष्टफलकीय क्षेत्र में $Co^{3+}$ $(d^6)$ $t_{2g}^6 e_g^0$ विन्यास के साथ एक निम्न-स्पिन संकुल बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।$\mu_{	ext{spin only}} = \sqrt{0(0+2)} \ BM = 0 \ BM$.

List-$I$	List-$II$
$A$. $[Fe(H_2O)_6]^{2+}$	$P$. $0$
$B$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$	$Q$. $1$
$C$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$	$R$. $2$
$D$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$	$S$. $4$
$E$. $[Ni(H_2O)_4]^{2+}$	$T$. $5$

संकुल $[Mn(CN)_6]^{3-}$ और $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ के स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण क्रमशः हैं:

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