डेनियल सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $1.1 \, V$ है। अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा की गणना करें:
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$

(N/A) मानक गिब्स ऊर्जा का सूत्र ${\Delta _r}{G^\Theta } = - nFE_{(cell)}^\Theta $ है।
इस अभिक्रिया में,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $2$ है।
फैराडे नियतांक $(F)$ $96487 \, C \, mol^{-1}$ है और मानक सेल विभव $(E_{(cell)}^\Theta )$ $1.1 \, V$ है।
समीकरण में इन मानों को रखने पर:
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 2 \times 96487 \, C \, mol^{-1} \times 1.1 \, V$
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 212271 \, J \, mol^{-1}$
किलोजूल में परिवर्तित करने पर:
${\Delta _r}{G^\Theta } = - 212.27 \, kJ \, mol^{-1}$