$NH_3$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $-46.0 \, kJ/mol$ છે. જો તેના પરમાણુઓમાંથી $H_2$ ની સર્જન એન્થાલ્પી $-436 \, kJ/mol$ અને $N_2$ ની $-712 \, kJ/mol$ હોય,તો $NH_3$ માં $N-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી ......$kJ/mol$ છે.

મિથેનની દહનઉષ્મા $-809 \, kJ \, mol^{-1}$ છે. તો મિથેનનું કેલરીમૂલ્ય $kJ \, g^{-1}$ માં કેટલું થશે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $kJ$ માં $\Delta H$ ની ગણતરી કરો:
$C_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$
આપેલ છે કે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \longrightarrow CO_{(g)} + H_{2(g)} ; \Delta H = +131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(g)} ; \Delta H = -242 \ kJ$

નીચેની માહિતી પરથી ઇથિલિનની સર્જન એન્થાલ્પી $kJ\,mol^{-1}$ માં ગણો:
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} ; \Delta H = -393.5\,kJ$
$H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} ; \Delta H = -286.2\,kJ$
$C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \to 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)} ; \Delta H = -1410.8\,kJ$

વિધાન $(A)$: $H_{2(g)}$ અને $O_{2(g)}$ માંથી $H_2O_{(\ell)}$ નું નિર્માણ એ $H_{2(g)}$ અને $O_{2(g)}$ માંથી $H_2O_{(g)}$ ના નિર્માણ કરતા વધુ ઉષ્માક્ષેપક છે.
કારણ $(R)$: $H_2O_{(\ell)}$ માં $H_2O_{(g)}$ કરતા વધુ આકર્ષણ બળ હોય છે અને તે $H_2O_{(g)}$ કરતા વધુ સ્થાયી છે.

નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો: $2C_2H_6(g) + 7O_2(g) \rightarrow 4CO_2(g) + 6H_2O(l)$। આપેલ છે: $\Delta_f H^{\circ}(C_2H_6) = -85 \text{ kJ mol}^{-1}$, $\Delta_f H^{\circ}(CO_2) = -390 \text{ kJ mol}^{-1}$, $\Delta_f H^{\circ}(H_2O) = -285 \text{ kJ mol}^{-1}$। ($\text{ kJ}$ માં)