अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक ऑक्सीकरण विभव $Zn \to Zn^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.76 \ V$ और $Fe \to Fe^{2+} + 2e^{-}; E^o = +0.41 \ V$ दिए गए हैं। सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \to Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ ............ $V$ है।

दिए गए मानक अर्ध-सेल विभव $(E^{\circ})$ इस प्रकार हैं: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.76 \ V$ और $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.41 \ V$. तो अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ वाले सेल का मानक e.m.f. क्या होगा?

निम्नलिखित कथनों के लिए सत्य $(T)$ और असत्य $(F)$ निर्धारित करें:
$(i)$ हमेशा $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ मानक स्थितियों में $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ $E_{cell}^o = E_{cell}$ तब प्राप्त होता है जब सेल साम्यावस्था प्राप्त कर लेता है।
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$

$Zn$,$Cu$,और $Ag$ के ऑक्सीकरण विभव (oxidation potential) क्रमशः $0.76 \ V$,$-0.34 \ V$,और $-0.80 \ V$ हैं। उनके $e^-$ खोने की प्रवृत्ति का क्रम लिखिए।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव :
$Fe^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{1} = -0.036 \ V$
$Fe^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Fe ; E^{\circ}_{2} = -0.44 \ V$
$\text{Fe}^{3+} + e^{-} \rightarrow \text{Fe}^{2+}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?

$FeO_4^{2-}$ $\xrightarrow{2.2 \ V} Fe^{3+}$ $\xrightarrow{0.70 \ V} Fe^{2+}$ $\xrightarrow{-0.45 \ V} Fe^0$
$E_{FeO_4^{2-} / Fe^{2+}}^{\theta}$,$x \times 10^{-3} \ V$ है। $x$ का मान $.........$ है।