दर स्थिरांक $k$ की तापमान पर निर्भरता को $k = A e^{-E_a / RT}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है। जब $\log k$ और $1/T$ के बीच एक आलेख खींचा जाता है,तो हमें दिखाए गए अनुसार ग्राफ प्राप्त होता है। ग्राफ में ढाल (slope) का मान क्या है?

  • A
    $\frac{E_a}{RT}$
  • B
    $-\frac{E_a}{2.303R}$
  • C
    $-\frac{E_a}{2.303RT} \log A$
  • D
    $-\frac{E_a}{2.303} \frac{R}{T}$

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अभिक्रिया $2 HI_{(g)} \rightarrow H_{2(g)} + I_{2(g)}$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $581 \ K$ पर $209.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है। सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक ऊर्जा वाले अभिकारक अणुओं के अंश की गणना कीजिए।

Difficult
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एक अभिक्रिया में,तापमान में प्रत्येक $10\,^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ,दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $10\,^{\circ}C$ से बढ़ाकर $100\,^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर $.......$ गुना हो जाएगी।

अधिकांश मामलों में,$10 \ K$ तापमान की वृद्धि के लिए,दर स्थिरांक दोगुना या तिगुना हो जाता है। इसका कारण यह है कि

यदि अभिक्रिया के लिए तापमान गुणांक की परिभाषा $27^{\circ} C$ और $37^{\circ} C$ के बीच की अभिक्रिया के लिए सही है,तो $kJ \cdot mol^{-1}$ में अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) क्या होगी?

अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है......

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